二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0．144g/100g水（<st1:chmetcnv>25℃</st1:chmetcnv>）。

在<st1:chmetcnv>20℃</st1:chmetcnv>時(shí)，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．<st1:chmetcnv>6℃</st1:chmetcnv>、5．27×105 Pa時(shí)變?yōu)楣腆w。

液態(tài)二氧化碳?jí)A壓迅速蒸發(fā)時(shí)，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．<st1:chmetcnv>5℃</st1:chmetcnv>時(shí)可直接升華變成氣體。

二氧化碳比空氣重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。

二氧化碳無毒，但不能供給動(dòng)物呼吸，是一種窒息性氣體。

在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達(dá)到10％時(shí)，就會(huì)使人呼吸逐漸停止，后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，

所以在進(jìn)入之前，應(yīng)先用燈火試驗(yàn)，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿(mào)然進(jìn)入，以免發(fā)生危險(xiǎn)。

二氧化碳表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)非常常見。CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳為＋4價(jià)，可被某些強(qiáng)還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物